NO - Alkoholer!

Uppgift:

Våran uppgift är att kolla upp vilken färg, vilken lukt, vilken ledningförmåga, vilken brännbarhet och vilken löslighet olika alkoholer har i vatten.

Syfte:

Syftet med laborationen är att vi ska få koll på hur olika alkoholer ser ut, gör och är.

Material:

* Degel 

* Degellock

* Doppelektrod

* Tändstickor

* Bomullsgarn som veke

* Provrör

* Vatten

* Alkoholerna: Metanol, Etanol, Glykol & Glycerol.

Utförande:

Vi kollade brännbarheten så här:

* Först så tog vi degellocket och droppade några droppar av en utav alkoholerna på locket.

* Därefter så doppade vi en bit av tråden i alkoholen som fanns på locket och drog upp den lite över hela tråden.

* Sedan så tog vi en tändsticka och eldade på toppen av tråden som inte var doppad i alkoholen.

När vi kollade lösligheten i vatten så gjorde vi så här:

* Vi fyllde rören med 3 cm vatten.

* Därefter så hällde vi i några droppar utav någon av alkoholerna.

* Sedan så kollade vi och avgjorde om det var lättlösligt eller inte.

Hypotes:

Jag trodde att de alla skulle vara genomskinliga eller ljusgula men det visade sig att glykol var blå.

Riskanalys:

Man kan råka bränna upp sitt hår och sina tottar om man inte gömmer undan de eller skyddar de.

Resultat:

Slutsats:

Vilka egenskaper är gemensamma för alla fyra alkoholer?

Svar: Ingen av alkoholerna leder ström.

För vilken egenskap/vilka egenskaper är det störst skillnad mellan alkoholerna?

Svar: Den största skillnaden mellan alkoholerna är brännbarheten.

Studera strukturformlerna. Vilken alkoholmolekyl är minst och vilken är störst? Minst: Störst:

Svar: Minst: Etanol Störst: Glycerol

Vilken brann lättast – den med minst eller den med störst molekyl?

Svar: Den minsta molekylen.

Vilken av alkoholerna löstes lättast i vatten – den med minst eller den med störst molekyl?

Svar: Den minsta molekylen.

Formulera din slutsats om hur brännbarhet och vattenlöslighet är beroende av alkoholmolekylens storlek!

Svar: Ju fler antal kolbindningar det är, ökar antändnings punkten på alkoholen. Det här beror på att kolbindningars bindning blir starkare och längre. Eftersom att det är så är här är det enkelt att övergå till gasform och att antändas. Som man också ser på resultatet så blev lågan starkare och sotade mer ju längre molekyl det var. Det kan bero på att när energin släpps fri då blir det längre kolbindning. Eftersom att i alkoholer finns det en eller flera OH grupper och den/de gör så att det löser sig i vatten. Men i vissa är kolbindningarna är så långa som t.ex. butanol och så har inte OH gruppen någon så stor roll för att kolbindningarna är mycket större och kolbindningar löser sig inte i vatten.

Metanol:

Etanol:

Glykol:

Glycerol:

//Emilia , Emil & Nusin! :-)